Pág.226-227 : 1 - Las Reacciones Químicas:
RQ es un proceso en el que una o varias sustancias (reactivos)reaccionan para dar diferentes sustancias (productos).Las RQ se presentan por ecuaciones químicas;1ºmiembro se ponen las fórmuas de los reactivos y en el 2º la de los productos.
Los miembros se separan por una flecha,y si se pone una doble flecha es que la reacción es reversible.
Para que se produzca la RQ es preciso que los reactivos choquen entre sí rompiendo sus enlaces.
1.1-Energía de activación:
Para que sea posible una RQ las partículas deben chocar con una energía mínima o energía de activación.
1.2-Energía de reacción:
La enegía que se produce en una reacción se denomina energía de reacción:
***** Ereacción = Eproductos - Ereactivos *****
1.3-Velocidad de reacción:
La Vr es el tiempo que tarda un productos en transformarse/formarse.
----- Vr = Cantidad (concentración de producto) / T (tiempo) -----
1.4-Factores que influyen en la Vr:
- Naturaleza de los reactivos/tipo:
IÓNICAS} +Velocidad
COVALENTES} - Velocidad - Temperatura:
T+ = Vr+
T- = Vr - Grado de división de los reactivos:
+Contacto = +Fáciles Reacciones - Concentración:
+ Concentración = + Vr - Catalizadores:
Un catalizador es una sustancia que disminuye la Energía de activación(Vr)
En los seres vivos las reacciones no se podrían producir sin no fuera por unos catalizadores orgánicos llamados enzimas.Las sustancias que ralentizan la Vr se llaman inhibidores.Pág.227 : 2 - Ajuste de Reacciones Químicas:***SABER AJUSTAR REACCIONES QUÍMICAS***3.1-Según el Reordenamiento de los átomos en la reacción:Pág.230 : 3 - Tipos de Reacciones Químicas: - Reacción de síntesis: A + B } AB (suma/unión de reactivos)
Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva - Reacción de descomposición: AB } A + B
Es el proceso contrario al anterior:Una sustancia se descompone formando otras más sencillas. - Reacción de sustitución: AB + X } AX + B
Un elemento del compuesto es desplazado o sustituido por otro.
Metal + Ácido = Sal + X(H)
HCl : ácido clorhídrico / H2SO4 - Reacción de doble sustitución: AB + XY } AX + YB
Dos sustancias se intercambian formando dos compuestos nuevos.Entre las Reacciones de doble sustitución más importantes tenemos las reacciones de neutralizaciónácido + base } sal + agua3.2-Reacciones de oxidación y reducción:Antiguamente, las definición de oxidación era:Reacción de una sustancia con O2 para obtener otras sustancias que lo contuvieran en su composición:
C + O2 } CO2
Por el contrario, la reducción:
CuO + H2 } Cu + H2O
Hoy día se habla de estos procesos,igual que de sustancias reductoras y oxidantes:- Un reductor es la sustancia que cede electrones y produce la reducción de otra.Aumenta su nº de oxidación.Ejemplo:Los metales,sulfitos,el C y el CO.
- Un oxidante es la sustancia que gana electrones y produce oxidación en otra.Disminuye el nº de oxidación.Ejemplo:El O2,HNO3,y los alógenos son oxidantes.
- Un reductor es la sustancia que cede electrones y produce la reducción de otra.Aumenta su nº de oxidación.Ejemplo:Los metales,sulfitos,el C y el CO.
- Procesos de oxidación y reducción:
Proceso de oxidación:cuandop un elemento se oxida,pierde electrones y a esa sustancia se le llama reductor:
Fe } Fe
